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第7章 电化学

7.1 电化学中的基本概念及法拉第定律

7.1.1 原电池和电解池

7.1.2 法拉第定律

7.2 离子的电迁移和迁移数

7.2.1 离子的电迁移

7.2.2 离子的迁移数

7.2.3 离子迁移数的测定

7.3 电解质溶液的电导

7.3.1 电导、电导率、摩尔电导率

7.3.2 电导的测定

7.3.3 电导率和摩尔电导率与浓度的关系

7.3.4 离子独立运动定律和离子的摩尔电导率

7.3.5 电导测定的应用

7.4 电解质的活度和活度因子

7.4.1 电解质的平均离子活度和平均离子活度因子

7.4.2 离子强度

7.4.3 德拜-休克尔(Debye-Hückel)电解质溶液理论及其极限公式

7.5 电化学系统的热力学描述

7.5.1 电化学势定义

7.5.2 不同物质的电化学势

7.5.3 电化学势判据

7.6 电池电动势产生的机理

7.6.1 电池的书写方法

7.6.2 电池电动势的组成

7.6.3 电极与其电极液之间的电势差

7.6.4 液体接界电势及其消除

7.6.5 接触电势差

7.7 可逆电池及电池电动势的测定

7.7.1 可逆电池

7.7.2 标准电池

7.7.3 电池电动势的测定

7.8 可逆电池的热力学

7.8.1 可逆电池电动势与电池中化学反应吉布斯函数的关系

7.8.2 由电池电动势的温度系数计算电池中化学反应的摩尔反应熵

7.8.3 电池可逆放电时的摩尔反应热

7.8.4 由电池电动势及其温度系数计算电池中化学反应的摩尔反应焓

7.8.5 化学能转化为电能的效率问题

7.8.6 能斯特方程

7.9 电极电势

7.9.1 电极电势

7.9.2 电池电动势的计算

7.10电极的种类

7.10.1 类电极

7.10.2 第二类电极

7.10.3 第三类电极

7.10.4 离子选择性电极

7.11 原电池的设计及其应用

7.11.1 将氧化还原反应设计成电池

7.11.2 将中和反应设计成电池

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